电离电势介绍

电离电势

一种元素的电离电势定义为:从正常原子中剥离结合得最松弛的那个电子所需能量的电子伏特数,电子伏特是一个能量单位,相当于一个电子被1伏特电势差加速所获得的动能。电离电势是化学元素的定量特征之一,同时也决定元素在周期系中的位置及由它们组成的化合物的特性和性质。电离电势是核电荷的周期函数。

目录

电离电势基本资料

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中文名:电离电势

外文名:Ionizing potential

又称:电离能

最早实验者:勒纳

最早实验时间:1902

特点之一:是化学元素的定量特征之一

电离电势概念

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当电子与原子碰撞时,如果加速电子的能量大到足以把原于内的电子撞击出去,使原子变成正离子,这时用以加速电子的电势就称为电离电势。原子基态的电离能(把一个电子从基态的轨道上移到离核无限远处所需要的能量)也称为电离电势。例如,氢的电离能等于13.59765±0.00022电子伏。

勒纳首先在1902年进行测定电离电势的实验。后来夫兰克—赫兹加以改进,并重新测定许多原子的电离电势。

电离电势特点

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电离是电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能辣享主。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。

原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成,由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的.原子最外层的电子称为价电子.所谓电离,就是原子受到外界的作用,如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子,这就是正离子.如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为负离子。

电离电势是化学元素的重要特征,因为原子轨道上电子的阻留强度在很大程度上决定这些元素的化学性质;了解它能够较深刻地理解化合物分子中和品格中电子云密度的分布特点辩赠船抹。

在每个周期里,电离电势在增长,遵

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